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純氧化鋯(ZrO2)不導電,摻雜一定比例的低價(jià)金屬物作為穩定劑,如氧化鈣(CaO2)、氧化鎂(MgO)、氧化釔(Y2O3),就具有高溫導電性,成為氧化鋯固體電解質(zhì)。
為什么加入穩定劑后,氧化鋯就會(huì )具有很高的離子導電性呢?
這是因為,摻有少量CaO2 的ZrO2混合物,在結晶過(guò)程中,鈣離子進(jìn)入立方晶體中,置換了鋯離子。由于鋯離子是+4價(jià),而鈣離子是+2價(jià),一個(gè)鈣離子進(jìn)入晶體,只帶入了一個(gè)氧離子,而被置換出來(lái)的鋯離子帶出了兩個(gè)氧離子,結果,在晶體中便留下了一個(gè)氧離子空穴。例如:(ZrO2)0.85 (CaO2)0.15這樣的氧化鋯(氧化鋯的摩爾分數為85%、氧化鈣的摩爾分數是15%),則具有7。5%的摩爾分數的氧離子空穴,是成了一種良好的氧離子固體電解質(zhì)。
在一個(gè)高致密的氧化鋯固體電解質(zhì)的兩側,用燒結的方法制成幾微米到幾十微米厚的多孔鉑層作為電極,再在電極上焊上鉑絲作為引線(xiàn),就構成了氧濃差電池,如果電池左側通入參比氣體(空氣),其氧分壓為p0;電池右側通入被測氣體,其氧分壓為p1(未知)。
設p0 > p1,在高溫下(650…850℃),氧就會(huì )從分壓大的p0一側向分壓小的p1側擴散,這種擴散,不是氧分子透過(guò)氧化鋯從P0側到P1側,而是氧分子離解成氧離子后,通過(guò)氧化鋯的過(guò)程。
在750℃左右的高溫中,在鉑電極的催化作用下,在電池的P0側發(fā)生還原反應,一個(gè)氧分子從鉑電極取得4個(gè)電子,變成兩個(gè)氧離子(O2-)進(jìn)入電解質(zhì),即:O2(P0)+ 4e →2O2-P0側鉑電極由于大量給出電子而帶正電,成為氧濃差電池的正極或陽(yáng)極。這些氧離子進(jìn)入電解質(zhì)后,通過(guò)晶體中的空穴向前運動(dòng)到達右側的鉑電極,在電池的P1側發(fā)生氧化反應,氧離子在鉑電極上釋放電子并結合成氧分子析出,即:2O2- - 4e →O2(P1),P1側鉑電極由于大量得到電子而帶負電,成為氧濃差電池的負極或陰極。
這樣在兩個(gè)電極上,由于正負電荷的堆積而形成一個(gè)電勢,稱(chēng)之為氧濃差電動(dòng)勢。當用導線(xiàn)將兩個(gè)電極連成電路時(shí),負極上的電子就會(huì )通過(guò)外電路流到正極,再供給氧分子形成離子,電路中就有電流通過(guò)。氧濃差電動(dòng)勢的大小,與氧化鋯固體電解質(zhì)兩側氣體中的氧濃度有關(guān)。